¡Bienvenidos a Cientifiquillos!

Este es un blog para vosotros(pequeños proyectos de científicos) y para mí.
En este espacio no sólo encontraréis presentaciones o relaciones de problemas de los temas que trabajemos en clase; la idea es ir más allá , es disfrutar abriendo las puertas al mundo de la ciencia a través de imágenes, experiencias, biografías, citas y frases célebres, fotografías etc...
Hay multitud de cosas por aprender, conocer y disfrutar ¿Me acompañas en este proyecto?.

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miércoles, 4 de marzo de 2015

Oler el movimiento

Queridos cientifiquillos:

Antes de pasar al estudio de movimiento o cinemática vamos a estudiar mediante una sencilla gráfica cómo es la ecuación del M.R.U. (movimiento rectilíneo uniforme).

Estudiaremos lo rápido que se quema una barrita de incienso.

Materiales:

1.-Cronómetro
2.-Regla/Metro
3.-Papel milimetrado

Procedimiento:

1.-Divide la barrita de incienso en intervalos regulares.
2.-Enciende la barrita y anota el tiempo que tarda en recorrer la mecha estos intervalos.
3.-Piensa que magnitud colocarías en el eje x ( variable dependiente) y cual en el eje y (variable independiente).
4.-Realiza la tabla de valores.
5.-Representa la gráfica.


Contesta:
1.-¿Qué tipo de gráfica has obtenido?
2.-¿Puedes determinar la velocidad a la que se quema el incienso?





martes, 17 de febrero de 2015

Reciclar para enamorar

En este segundo trimestre, los estudiantes de proyecto integrado han realizado un trabajo de reciclado estupendo;que además ha servido para seguir aumentado sus arcas de cara al viaje "fin de curso"
Una imagen vale más que mil palabras, así que os dejo algunas ideas.









lunes, 2 de febrero de 2015

Los cientifiquillos nunca tienen frío...

Calor y temperatura son palabras que con frecuencia aparecen en la conversación diaria. Desde tiempos remotos el ser humano se dio cuenta de la utilidad del calor y se interesó por conocer formas de obtenerlo o controlarlo y por eso en la antigua Grecia, única fuente de calor que el hombre podía dominar, era considerado uno de los cuatro elementos básicos.


Durante mucho tiempo se interpretó que los cambios producidos por el calor eran producidos por una sustancia que podía pasar de unos cuerpos a otros.
En el transcurso del siglo XVII, se produjo un auténtico avance científico gracias a la construcción de algunos aparatos de medida, como el termómetro, que junto con la introducción de las magnitudes adecuadas, hicieron posible un estudio sistemático de los fenómenos caloríficos.Así nació la termodinámica o ciencia del calor.

En el siglo XIX se logró la comprensión de su naturaleza inmaterial, su relación con la energía y la equivalencia con el trabajo.De este modo se pudieron relacionar dos campos de la Física, la mecánica y calor, hasta entonces  considerados independientes.

Desde entonces se sabe que el calor es un agente productor de transformaciones; provoca efectos como la variación de la temperatura de los cuerpos, su dilatación o la modificación del estado físico de las sustancias; pero cualquiera de estos cambios implica una transferencia de energía del cuerpo de mayor temperatura al de menor temperatura.


Los cambios producidos por el calor tienen múltiples aplicaciones, desde las máquinas térmicas que condujeron a la revolución industrial, a otras más sencillas como la búsqueda de material idóneo en la construcción de edificios o de vestidos utilizamos diariamente, o el diseño de aparatos como la olla exprés, el termo o el frigorífico.

Ahora investiga:

1-En la antigua Grecia había cuatro elementos básicos.El más influyente de los filósofos griegos añadió un quinto elemento.¿Cuál era?
2-Este quinto elemento, estuvo presente en la historia de la ciencia hasta hace muy poco.¿Qué científicos del siglo XX  contribuyeron a desechar esta idea?
3.-En el texto se habla del calor como "una sustancia" que podía pasar de un cuerpo a otro.¿Cómo se llamaba esta teoría? ¿Qué hay de cierto en la teoría y de falso?
4.-¿Quién fue B.Thompson y por qué pensó que la teoría anterior no era cierta?
5.-¿Se llegó antes al concepto de calor o de temperatura?
6.-¿Quién construyó el primer termómetro?
7.-La escala Celsius de temperatura empezó asignando el 100ºC al punto de fusión del hielo y el OºC al de ebullición del agua.¿Por qué?
8.-¿Por qué a la escala Kelvin se la conoce también como escala absoluta de temperaturas?
9.-¿Qué  científico o científicos  demostraron el equivalente mecánico del calor contribuyendo así a la unión de estas dos disciplinas ?
10.-El primer principio de termodinámica nace del principio de conservación de la energía.¿Podrías explicar con una frase sencilla cada uno de los principios?

P.D. Y la última...¿Por qué se llama así la entrada? ;-)

Podrás encontrar información en:




jueves, 18 de diciembre de 2014

¿Jabones o bombones?

Queridos cientifiquillos:
Ya sabéis por qué se llama así esta entrada.
Creo que este trimestre hemos llevado a cabo un trabajo estupendo en la asignatura de Proyecto Integrado y ámbito científico, hemos aprendido mucho, nos hemos reído y además si el viaje de fin de curso os sale más barato, pues se puede decir que el negocio sale redondo.

Un poco de historia
No se sabe exactamente ni cuándo ni dónde se hizo el primer jabón. Según la leyenda romana el jabón fue descubierto en las laderas del monte Sapo junto al  río Tíber (Italia)




Las mujeres comprobaron como sus prendas quedaban especialmente limpias con el agua de esa zona. Algo que bajaba mezclado con el agua desde la cima del monte  hacía que la suciedad desapareciera con mucha más facilidad. Lo que bajaba del monte era una sustancia formada por la mezcla de grasa animal de los sacrificios que tenían lugar en la cima, junto con cenizas, restos vegetales y otros materiales que componían el suelo arcilloso.
El proceso químico que da lugar al jabón se denomina saponificación, es probable que el origen etimológico de esta palabra provenga del Monte Sapo, como ocurre también con la palabra italiana sapone (jabón).
La industria del jabón prosperó en las ciudades costeras del Mediterráneo, como España e Italia, favorecidas por la abundante presencia del aceite de oliva. En Edad Media, ante la gran expansión de la epidemia de la peste negra el baño pasó a considerarse una actividad peligrosa por las creencias de que el agua y las humedades eran altamente contagiosas. Esto ocasionó que la gente apenas se diera baños ni lavara sus prendas ni hogares agravando, sin ellos saberlo, de esta manera la expansión de la epidemia.
En el Renacimiento se mantenía la costumbre de ducharse solo una o dos veces al año, por lo general, y a la vez se desarrolló mucho la industria del perfume, precisamente para ocultar estos malos olores. 
La fabricación de jabón siguió siendo un arte relativamente primitivo y reducido hasta el siglo XVIII, cuando fueron desarrolladas técnicas que proporcionaron un jabón más puro y cambió la conciencia de la gente sobre la importancia de la higiene. 
Diversos químicos franceses aportaron importantes avances a la industria jabonera, descubriendo y desarrollando fórmulas para la obtención de sosa a base de sal común, o describiendo al detalle el proceso de la saponificación. Además, los hallazgos de Luis Pasteur demostraron que el aseo personal reduce la expansión de enfermedades. Todo esto permitió importantes avances y la profesionalización de la fabricación y expansión de jabón.

Los descubrimientos científicos, junto con el desarrollo de la energía para operar las fábricas, hicieron de la manufactura del jabón una industria importante. La amplia disponibilidad del jabón hizo que pasara de ser un artículo de lujo a una necesidad diaria. Al generalizarse su uso, vino el desarrollo de jabones más suaves para el baño y el aseo personal y otros para usarse en las primeras lavadoras de ropa. 


La reacción

Los aceites vegetales (como el aceite de coco o de olivo) y  las grasas animales (como el sebo) son ésteres de glicerina con ácidos grasos. Por eso cuando son tratados con una base fuerte como sosa o potasa se saponifican, es decir, producen la sal del ácido graso conocida como jabón y liberan glicerina. En el caso de que la saponificación se efectúe con sosa, se obtendrán los jabones de sodio, que son sólidos y ampliamente usados en el hogar(nuestro caso). En caso de hacerlo con potasa, se obtendrán jabones de potasio, que tienen consistencia más blanda.


¿Os habéis preguntado por qué los patos que nadan en un lago permanecen secos al salir de él? La respuesta es que el plumaje de estos animales está recubierto de una capa de grasa que los hace impermeables. Este fenómeno tiene que ver con el hecho de que el agua y el aceite no se mezclan.
Cuando la ropa u otros objetos se manchan con grasa y tratamos de lavarlos con agua sucederá lo mismo: el agua no moja la mancha de aceite. Sin embargo, con la ayuda de jabón sí podemos eliminar las manchas.El efecto limpiador del jabón de debe a que en su molécula existe una parte lipofílica o hidrofóbica por medio de la cual se unen a la grasa o aceite, mientras que la otra parte de la molécula es hidrofílica, que tiene afinidad por el agua, por lo que se une con ella.Esta parte  es repelida hacia la periferia de la mancha y permite la dispersión del conjunto en la fase acuosa, de forma que un aclarado posterior de la ropa permite la eliminación del conjunto, quedando la ropa libre de manchas de grasa

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La receta
Expongo la utilizada en clase:
Los ingredientes
-85g de sosa
-213g de agua
-689g de aceite de oliva sin usar ( son para higiene personal)








-Esencias y especies naturales
 *El proceso es simple.
1.-Se disuelve la sosa en agua (este proceso libera calor) y hay que tener  cuidado ya que es corrosiva. Se recomienda usar guantes y gafas de protección. También se pueden preparar infusiones con hierbas aromáticas y disolver la sosa una vez fría dicha infusión(nosotros ensayamos con lavanda y hierba luisa).
2.-Mezclar el aceite con la sosa disuelta. Para una buena homogenización es muy importante que las dos fases estén a la misma temperatura para que al mezclar se produzca la reacción. Así las opciones son dos: o calentamos el aceite (unos 40 grados centígrados) o esperamos a que se enfríe la sosa.


3.-Batir unos cinco minutos con la batidora.

4.-Cuando de espese y antes de rellenar moldes procedemos a incorporar la especie o ingrediente que queramos: cúrcuma, canela, aloe vera, hierba luisa…

5.-Rellenar y esperar
                                    





¡Buen trabajo chicos!.Jamás olvidaré las primeras caras de sorpresa al desmoldar ;-)





martes, 18 de noviembre de 2014

MEDICAMENTOS

Desde los comienzos de la civilización, la humanidad ha utilizado diversos recursos para curar enfermedades: ritos, hierbas o medicinas caseras.La historia informa que la mayor parte de los pueblos, algunos sin tener contacto, usaron los mismos remedios naturales, de forma que cuando se comprobaba la eficacia de una medicina para aliviar una dolencia determinada, el conocimiento se transmitía de generación en generación.

A mediados del siglo XVIII Voltaire decía: «La medicina es un arte que consiste en administrar venenos desconocidos a organismos más desconocidos aún». 

La farmacología actual, se construye o nace a la par que la medicina, es la ciencia que estudia los fármacos, entendiendo por fármaco todo agente que tiene una acción sobre los seres vivos.
Desde el punto de vista químico, un fármaco es toda sustancia, natural o sintética, que puede emplearse en la elaboración de medicamentos, en medios de diagnóstico, en productos dietéticos, higiénicos o cosméticos y también incluso puede servir para alterar negativamente la salud de los seres vivos como la nicotina o la cocaína, que son poderosas drogas.

¿Entiendes  mejor ahora la diferencia entre medicamento y fármaco?,¿no?
Pues guarda los envases:


Normalmente el envase de un medicamento es una caja rectangular, que contiene la siguiente información básica en los distintos lados de la caja:

-En el lado principal tendrá el nombre comercial del medicamento
-Debajo están los fármacos o  principios activos que componen el medicamento
-También se explica la forma farmacéutica en la que se presenta el medicamento: comprimidos, jarabe, crema etc...
-La composición química  expresa la cantidad de principio activo presente en el medicamento junto con otros excipientes que se incluyen en el preparado.

Los excipientes son las sustancias que acompañan a los fármacos en la constitución del medicamento y que no tienen acción farmacológica. Pueden servir para dar un mejor sabor al preparado o facilitar la elaboración del mismo en la forma farmacéutica elegida.

Los apartados que trataremos son:
I. Introducción
-Definición de medicamento
-Tipos principales según indicaciones 

II. Objetivo.Sacar conclusiones generales como: 
-Ventajas del uso de genéricos.
-Excipientes más utilizados.
-Peligros de la automedicación.

III. Procedimiento.Se trata de analizar el envasado y el prospecto de los medicamentos más usuales.
-Hacer una clasificación de los mismos.
-Compararemos distintas marcas del mismo producto.Variación de precios.
-Comprenderemos el vocabulario asociado al prospecto: actividad, indicaciones, contraindicaciones, interacciones, posología...etc.

IV. Resultados y conclusiones. Ordena los datos obtenidos y saca conclusiones generales sobre tu trabajo 

Podéis encontrar más información en:

viernes, 14 de noviembre de 2014

¡CUIDADO CON EL ADITIVO CIENTIFIQUILLO!

Queridos cientifiquillos:
Uno de los trabajos de este año, con  cartel incluido, versará sobre el título arriba citado.
Todos vosotros estáis hartos de ver números como estos en los embalajes de las cosas que os coméis:
E-211, E-330 o E-122, pero¿ sabéis qué son?, ¿para qué sirven? 
Pues ha llegado el momento de saberlo: ¡guardad los envases chicos!


Los aditivos alimentarios son productos que se añaden a los alimentos para prolongar su almacenaje, alterar su color, realzar el sabor o mejorar sus valores nutritivos.
Os dejo algunos de los más comunes:


 Conservantes
Se utilizan para impedir el crecimiento de los microoorganismos
Benzoato de sodio(E-211)
Ácido sórbico(E-200)
Nitrito de Potasio(E-249)
 Acidulantes
Se emplean para dar o intensificar un sabor característico
Ácido cítrico(E-330)
Ácido fosfórico(E-338)
Ácido tartárico(E-334)
 Antioxidantes

Evitan la oxidación(enranciamiento) de los alimentos
Ácido ascórbico(E-300)
Butihidroxitol o BHT(E-321)
 Colorantes
Dan color a los alimentos y mejoran su aspecto externo.
Eritrosina(E-127)
Azorrubina(E-122)

Podéis encontrar más información y legislación al respecto en los siguientes enlaces:
Listado completo
Listado de la Universidad de Granada
Legislación AECOSAN(Agencia Española de Consumo Seguridad Alimentaria y Nutrición)
Otras listas para comparar

Los apartados que trataremos son:
I. Introducción
-Definición de aditivo alimentario
-Clases y usos de cada aditivo

II. Objetivo. Sacar conclusiones generales como:  
-Cuáles son los aditivos más utilizados
-Qué cantidad de alimentos usuales no llevan aditivos
-Qué productos no informan de su composición o no detallan los aditivos que llevan.

III. Procedimiento.Se trata de analizar las etiquetas de los productos envasados que consumimos a diario.
-Hacer una clasificación de los aditivos que llevan.
-Anotar la composición de productos sueltos, como las golosinas; pediremos que nos dejen el envase de mayorista.
-Compararemos distintas marcas del mismo producto.

IV. Resultados y conclusiones. Ordena los datos obtenidos y saca conclusiones generales sobre el uso de aditivos alimentarios.




jueves, 2 de mayo de 2013

REACCIONES QUÍMICAS/ ESTEQUIOMETRÍA

Queridos cientifiquillos:
Llegamos a la recta final, os dejo dos presentaciones que incluyen ejercicios resueltos.
Id repasando poco a poco.
Reacción química
Tipos de problemas